初三化学：期末考试考点大揭秘！！

【来源：易教网 更新时间：2025-08-31】

  　期末考试就要到来了，不知道初三的同学们准备的怎么样了，近日有同学像小编资讯关于化学的一些问题和每年的一些考点等，对此小编特整理几乎每年都会在化学试题上出现的考点仅供大家参考！

 怎么搞定有关“化学式”的一类题?

    1.若干个原子：

在元素符号前加数字，“1”省略

S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质

2Ca 表示2个钙原子

2.若干个分子：

化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O 表示2个水分子

②2N2 表示2个氮分子

③nSO2 表示n个二氧化硫分子

3.若干个离子：

①2S2- 表示2个硫离子

②2Ca2+ 表示2个钙离子

③2SO4 2- 表示2个硫酸根离子

④nOH- 表示n个氢氧根离子

⑤2Fe3+ 表示2个铁离子

⑥3Fe2+ 表示3个亚铁离子

4.元素的化合价：

标在元素符号的正上方

+2

Ca ：+2价的钙元素

-2

O： -2价的氧元素

+1

H2O ：水中氢元素的化合价+1价

5.“2”的含义

2Ca2+ 前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷

2H2O 前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子

+2

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

质量守恒定律题如何理解?

      1.剖析法理解内涵。

是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是三个关键词，剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。

“参加”的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。

eg：2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1∶8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。

“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。

“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。

2.线索法理解实质。

质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。

这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程。在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

我们在平常的学习和复习中要认真审题，仔细分析，做好归纳总结，才能掌握好知识点和各种解题方法，才能在考试中取得好成绩。

每年必考的实验题有哪些?

1、气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质、H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

2、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

3、关注与生活相关的知识及社会热点：

如水及其污染和防治，化学与环境污染，大气污染，药品与健康及节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。

以上内容仅供参考，最终已官方公布为准！